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Thermodynamik III

Thermodynamik III
Typ: Vorlesung (V) Links:
Lehrstuhl: Fakultät für Chemieingenieurwesen und Verfahrenstechnik
Semester: WS 18/19
Ort:

HS III (R105) (1. Stock)
30.41 Chemie-Flachbau

Zeit:

Dienstags:
14:00-15:30

Beginn: Di. 16.10.2018
Dozent:

Prof. Dr. habil. rer. nat. Sabine Enders

SWS: 2
LVNr.: 22008
Hinweis:

Skriptum kann aus Internet geladen werden. Passwort wird in 1. Vorlesung bekannt gegeben.

Vortragssprache:

Deutsch

Vorlesungsunterlagen

Skript und Formelsammlung zur Vorlesung

Skript Chemische Thermodynamik

Formelsammlung

Formelsammlung Biothermodynamik

 

19.10.2018 Übung Physikalische Chemie 
26.10.2018 Übung Thermodynamik III
02.11.2018 Übung Physikalische Chemie
09.11.2018 Übung Thermodynamik III
16.11.2018 Übung Physikalische Chemie
23.11.2018 Übung Thermodynamik III + Vorsprechung PC-Praktikum (im Anschluss)
30.11.2018 Übung Physikalische Chemie
07.12.2018 Übung Thermodynamik III
14.12.2018 Übung Physikalische Chemie
21.12.2018 Übung Thermodynamik III
  VORLESUNGSFREIE ZEIT
  VORLESUNGSFREIE ZEIT
11.01.2019 Übung Thermodynamik III
18.01.2019 Übung Physikalische Chemie
25.01.2019 Übung Thermodynamik III
01.02.2019 Übung Physikalische Chemie
08.02.2019 Übung Thermodynamik III

 

Inhalt

  1. Einleitung
  2. Grundbegriffe, formale Struktur der Thermodynamik
    1. Grundbegriffe und Definitionen
    2. Der 1. Hauptsatz und Austauschvariable
    3. Gibbssche Fundamentalgleichung für Einstoffsysteme mit konstanter Stoffmenge
    4. Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik (Axiom)
    5. Zustandsgrößen von Mischphasen
  3. Fundamentalgleichung von Gemischen, chemisches Potenzial
  4. Legendre-Transformation, Thermodynamische Potenziale
  5. Euler-Gleichungen, partielle molare Zustandsgrößen
    1. Euler-Gleichungen
    2. Partielle molare Zustandsgrößen
  6. Gibbs-Helmholtzsche Gleichungen, Maxwellsche Relationen
  7. Das thermodynamische Gleichgewicht
    1. Das Phasengleichgewicht
    2. Das Reaktionsgleichgewicht
    3. Stabilität
    4. Die Gibbssche Phasenregel
  8. Das chemische Potenzial von Fluiden
    1. Das chemische Potenzial reiner Stoffe
    2. Das chemische Potenzial einer Komponente in einer Mischung
      1. Bezugszustände reines ideales Gas und reiner Stoff
      2. Bezugszustand ideal verdünnte Lösung
      3. Berechnung von Gemischfugazitätskoeffizienten
      4. Zusammenfassung
  9. Mischungs- und Exzessgrößen
    1. Mischungen
    2. Lösungen
  10. Lösungsgleichgewichte von Feststoffen
    1. Phänomene
    2. Isotherme Dampfdruckerniedrigung
    3. Isobare Siedepunktserhöhung und isobare Gefrierpunktserniedrigung
    4. Osmotischer Druck (Membrangleichgewicht)
    5. Lösungsgleichgewichte und metastabile Bezugszustände
  11. Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichte
    1. Allgemeine Beziehungen
    2. Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewichte binärer Systeme
      1. Reale Gemische bei niedrigen Drücken
      2. Phasengleichgewichte mit überkritischen Komponenten (Hochdruckphasengleichgewichte)
      3. Praktische Berechnungen von Phasengleichgewichten
    3. Flüssig-Flüssig-Gleichgewichte
  12. Chemische Reaktionen und Massenwirkungsgesetz
    1. Homogene Reaktionen
      1. Homogene Reaktionen in der flüssigen Phase
      2. Homogene Gasreaktionen
    2. Heterogene Reaktionen
    3. Massenwirkungsgesetz und Stoffbilanz
    4. Energieumsetzung bei chemischen Reaktionen
    5. Ermittlung von Enthalpien, Entropien und Gleichgewichtskonstanten
      1. Standardzustände für Enthalpie und Entropie
      2. Gleichgewichtskonstanten
    6. Verschiebung des Gleichgewichts
    7. Entropieerzeugung und maximal gewinnbare Arbeit
      1. Systeme ohne Entnahme von Nutzarbeit
      2. Reversible Reaktionen am Beispiel von Brennstoffzellen
  13. Elektrolytlösungen und Phasengleichgewichte
    1. Verallgemeinertes Gesetz von Henry für schwache Elektrolyte
    2. Aktivitätskoeffizienten in Elektrolytlösungen
    3. Phasengleichgewichte starker Elektrolyte
      1. Das SO2/Sulfit/Bisulfit-System
      2. Das CO2/Carbonat/Bicarbonat-System